．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 07:11:45
．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那

．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那
．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m
为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那为什么两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度还相等呢

．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那
记住PH值的定义就是了.
PH=-lg[H+],你想的太复杂了.不论什么情况下,要学会应用定义.
这种情况下,电离出的氢离子浓度是相同的,但是醋酸溶液的浓度大于硫酸的浓度.
Kw=[H+]·[ OH-]=10-14,所以水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同.

pH值为3，说明氢离子浓度为10的负3，那么OH-浓度为10的负11次方。 氢氧根的来源只可能来自水的电离，根据方程式，生成1个氢氧根的同时，也生成一个氢离子，所以水电离的氢离子浓度就是10的负11次方。 所谓pH值为3，就是说溶液里电离氢离子浓度为10的负三，跟溶质的浓度不能完全等同，醋酸是弱电解质，它电离出来的氢离子浓度为10的负3，但真实浓度要远大于此，而硫酸是强电解质，完全电离，它的浓度...

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pH值为3，说明氢离子浓度为10的负3，那么OH-浓度为10的负11次方。 氢氧根的来源只可能来自水的电离，根据方程式，生成1个氢氧根的同时，也生成一个氢离子，所以水电离的氢离子浓度就是10的负11次方。 所谓pH值为3，就是说溶液里电离氢离子浓度为10的负三，跟溶质的浓度不能完全等同，醋酸是弱电解质，它电离出来的氢离子浓度为10的负3，但真实浓度要远大于此，而硫酸是强电解质，完全电离，它的浓度为0.5X10的负3，因为一个硫酸能电离2个氢离子。 搞清了这个，题目就能解了。

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不考虑你说的那些。
只考虑溶液中的Kw=[H+]·[ OH-]=10-14，那么由PH=3可知[H+]=10-3，则[OH-]=10-11,这个氢氧根离子来源于水，且我们知道水电离多少氢氧根离子就应该电离多少氢离子，因此A正确。
这种题，要分情况而定，你多做点，就会明白了。

因为醋酸它还有部分没电离啊 想想它们与碱反应 醋酸反应的是不是要多
氢离子浓度均为1×10-3m 那么氢氧根就是1×10-11 m 并且氢氧根是由水电离的
那么水电离的氢离子也是这么多

．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那 常温下,醋酸钠和醋酸混合ph为7,谁的量多 常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为? 下列说法正确的是 A．常温下,将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强下列说法正确的是A．常温下,将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH＝4B． 常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是1．常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化） 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是A.　a不可能小于7B.　b不可能小于7C.　a一定小于bD.　a、b一定大于3且小于11 常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍,这种说法是否正确?为什么?注意：这里是问由水电离出的氢离子的浓度，请各位审清题意不是溶 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 常温下,PH=7的醋酸钠和醋酸混合液中,比较离子浓度 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 常温下ph=3的硫酸溶液中硫酸根的物质的量浓度为____ 常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l求计算氢离子浓度的具体过程 = .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么? 知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗?