1.为什么 H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3- 然后再HCO3-=H+和(CO3)2-而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电离生成钠离子,氢离子和硫酸根

1.为什么 H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3- 然后再HCO3-=H+和(CO3)2-而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电离生成钠离子,氢离子和硫酸根
1.为什么 H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3- 然后再HCO3-=H+和(CO3)2-
而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-
2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电离生成钠离子,氢离子和硫酸根离子.
3.电离化合物和共价化合物是什么?他们有什么区别
仔细第1!高一预备班的,所有很多不懂

1.为什么 H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3- 然后再HCO3-=H+和(CO3)2-而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电离生成钠离子,氢离子和硫酸根
1.多元弱酸要分级电离.多元弱碱如Fe(OH)3可一步电离.
2.水中由于硫酸氢根离子酸性较强,可以电离,所以有硫酸氢根在溶液中通常可以当成酸用.而熔融状态下该离子是不能再电离的,这和化学键有关.
3.电离化合物我们也叫离子化合物,是指在水中和熔融状态可电离出离子的化合物.而共价化合物则不能在熔融状态电离.

1这个你在选修4 化学反应原理 可以学到
2很明显了 熔融状态时 HSO4-不能再次电离 而在水溶液中HSO4-可以再次电离为H+和硫酸根离子
3离子化合物一般都是金属化合物（也有特殊例子 如三氯化铝是共价化合物） 共价化合物一般是非金属化合物

1.因为碳酸是弱酸不能完全电离需要分步电离，如果是强酸就可以直接写了。
2.因为在熔融状态下HSO4-中的共价键被破坏。
3.电离化合物可能含有共价键但一定含有离子键，而共价化合物只含有共价键。

汗...
1.碳酸是弱酸，所以电离方程应该是分步的
2.硫酸氢根是一个共价集团，在熔融状态下它只能以这个状态存在，但在水溶液下，由于有氢离子和氢氧根离子，所以硫酸氢根会分解为氢离子和硫酸根。
3.这个书上都有定义，一般区别的是离子化合物和共价化合物，分子之间的键不同...

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汗...
1.碳酸是弱酸，所以电离方程应该是分步的
2.硫酸氢根是一个共价集团，在熔融状态下它只能以这个状态存在，但在水溶液下，由于有氢离子和氢氧根离子，所以硫酸氢根会分解为氢离子和硫酸根。
3.这个书上都有定义，一般区别的是离子化合物和共价化合物，分子之间的键不同

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1。H2CO3是弱酸书写时要分步电离
2。酸的强度不同
3。粒子结合方式不同

1.H2CO3是弱酸，电离时要分步电离。
2.NaHSO4是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子，氢离子和硫酸根离子。
3.共价化合物：
主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
无“电离化合物” 有“”
离...

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1.H2CO3是弱酸，电离时要分步电离。
2.NaHSO4是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子，氢离子和硫酸根离子。
3.共价化合物：
主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
无“电离化合物” 有“”
离子化合物：
由阳离子和阴离子构成的化合物

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