作业帮化学平衡中的疑问,牵扯到了一些物理pV=nRT为什么能导出p=cRT,我的理解是把V除过去,n比V就是浓度.但这样有一个问题,我认为n比V中V必须是容器体积,而并非混合气体体积能不能把气体浓度解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 12:41:23
化学平衡中的疑问,牵扯到了一些物理pV=nRT为什么能导出p=cRT,我的理解是把V除过去,n比V就是浓度.但这样有一个问题,我认为n比V中V必须是容器体积,而并非混合气体体积能不能把气体浓度解释
化学平衡中的疑问,牵扯到了一些物理
pV=nRT为什么能导出p=cRT,我的理解是把V除过去,n比V就是浓度.但这样有一个问题,我认为n比V中V必须是容器体积,而并非混合气体体积
能不能把气体浓度解释的清楚一些,小弟感激不尽
懂了
化学平衡中的疑问,牵扯到了一些物理pV=nRT为什么能导出p=cRT,我的理解是把V除过去,n比V就是浓度.但这样有一个问题,我认为n比V中V必须是容器体积,而并非混合气体体积能不能把气体浓度解释
LZ,物质的量简单说就是物质分子的个数.所谓物质的浓度就是单位体积内物质的分子数是多少,其实也可以成为气体分子在某空间内的密度.所谓气体浓度是单位体积内的气体分子个数.
另外,LZ还有一个问题不太清楚,是气体体积的问题.其实气体的性质是气体分子会充斥在容器内的各个角落,也就是气体的体积总等于容器的体积.
如果有AB两种气体的混合气体,充在体积为V的容器内,则,A气体的分子会扩散到容器的各个角落,B气体的分子也会充斥容器的各个角落,也就是不管是A和B混合,还是A和B单装,A气体的分子和B气体的分子都会膨胀到V的体积.
如果是混合气体的话,气体体积不能做简单的加减法,好像如果A的体积是VA,B的体积是VB那么A和B的体积就是VA+VB.这样的假设不成立.楼主可以想象一下,一种气体充在大小为V的密封气球里,当气球体积变化时,气体体积同样变化,其区别就在于空气分子在气球里的密度情况.如果V很小的话,那么气体分子就会十分密集,密度就很大.但是由于气体分子间距离很大,分子间的作用力就相对较小,因此,气体的体积可以不断压缩或者膨胀.
同样的道理,如果在一个体积为V的容器里,先充A气体分子MA个,这时A气体的体积为V,空气浓度为MA/V.再冲入气体B分子MB个,这时B气体的体积仍然是V,而B气体的气体浓度则为MB/V,而A气体的浓度仍然是MA/V.这个时候,混合气体的浓度是(MA+MB)/V.
不知是不是回答了LZ的问题.虽然有些啰嗦,但还是希望能帮上你.
我以为 容器的容积，就等于混合气体体积。混合气体肯定是充满整个容器的。但这里的体积必须是实际的容积。比如，容积是2立方米的密闭容器，减小一半容积【也就是恒定温度条件下，压强增加倒原来的2倍】那么算后者的摩尔浓度时要用1立方米，而不是2立方米。...
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我以为 容器的容积，就等于混合气体体积。混合气体肯定是充满整个容器的。但这里的体积必须是实际的容积。比如，容积是2立方米的密闭容器，减小一半容积【也就是恒定温度条件下，压强增加倒原来的2倍】那么算后者的摩尔浓度时要用1立方米，而不是2立方米。
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哥们儿，能学到这个地步。我很欣慰。物质的量的浓度＝n/v ,既然是“物质的量”的浓度，当然要用物质的量（n）比物质的体积（v），即是原题的那个推论。要明白，算的是物质，所以用物质的体积。我理科学得还是可以的，我说的你应该明白了吧？继续努力哈！...
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哥们儿，能学到这个地步。我很欣慰。物质的量的浓度＝n/v ,既然是“物质的量”的浓度，当然要用物质的量（n）比物质的体积（v），即是原题的那个推论。要明白，算的是物质，所以用物质的体积。我理科学得还是可以的，我说的你应该明白了吧？继续努力哈！
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是这样的啊
在密闭容器中所有气体体积是一样的，但物质的量不一样啊。所以它们的浓度不一样。
相同的体积下，物质的量越大浓度也越大。
就是这样了。
首先，得弄清楚气体浓度 ，单位体积内的物质量 ，单位如mol/L。
pV=nRT （n为物质量）能导出 p=cRT