用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少上面的题目错了,我再发一遍一定质量的Cu与25
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 19:34:00
![用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少上面的题目错了,我再发一遍一定质量的Cu与25](/uploads/image/z/1336292-44-2.jpg?t=%E7%94%A82mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C20ml5mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5100ml4mol%2FL%E7%9A%84naoh%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BFCu2%2B%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%E4%B8%8A%E9%9D%A2%E7%9A%84%E9%A2%98%E7%9B%AE%E9%94%99%E4%BA%86%2C%E6%88%91%E5%86%8D%E5%8F%91%E4%B8%80%E9%81%8D%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84Cu%E4%B8%8E25)
用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少上面的题目错了,我再发一遍一定质量的Cu与25
用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.
在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
上面的题目错了,我再发一遍
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题
用2mol/L的硫酸溶液中和20ml5mol/L的氢氧化钠溶液.在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少上面的题目错了,我再发一遍一定质量的Cu与25
(1)被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4
所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol
其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L
(2)被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体物质的量也为0.1mol
体积为 0.1*22.4 = 2.24L
(3)反应完全后 溶液中只存在NaNO3
溶液中NO3-的物质的量为 4*0.1=0.4mol
溢出的NO中含N元素物质的量为 6.3/63 = 0.1mol
所以 原硝酸的物质的量为0.4+0.1=0.5mol
浓度为 0.5/0.25 = 2mol/L
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