化学元素周期表有什么用?怎么背?我指的是背那些(并不是要口诀)我现在初中,必须要掌握的有哪些?到了高中又要加哪些呢?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 21:32:22
化学元素周期表有什么用?怎么背?我指的是背那些(并不是要口诀)我现在初中,必须要掌握的有哪些?到了高中又要加哪些呢?

化学元素周期表有什么用?怎么背?我指的是背那些(并不是要口诀)我现在初中,必须要掌握的有哪些?到了高中又要加哪些呢?
化学元素周期表有什么用?怎么背?
我指的是背那些(并不是要口诀)
我现在初中,必须要掌握的有哪些?
到了高中又要加哪些呢?

化学元素周期表有什么用?怎么背?我指的是背那些(并不是要口诀)我现在初中,必须要掌握的有哪些?到了高中又要加哪些呢?
化学元素周期表的作用挺大的,很多规律在里面的,比如个原子的半径大小,金属活泼性等等.
楼主现在在初中,只要求记住元素周期表中的前20个和书上出现的一些,比如铁,锰等,要求比较简单.高中的话,相应的要求救活提高了,要记住的主要8个主族上的和一些副族上常见的.最好是全都拿下,那样学起来轻松许多了.

初中的话不用去背元素周期表,之需要把课本上出现的元素记住就好了,高中的话最好把前20个元素背上,在加上各个主族的元素,这样就差不多了
元素周期表的作用嘛,以后做推断题的话很有用

周期表可以得到质子数(原子序数)符号 名称等等还可以得到
相对原子质量

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
1.2 元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧...

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1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
1.2 元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数;
(3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数

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