一道关于溶液的化学问题常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c(Na+)>c(OH-),NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c(OH-)>c(Na+)吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 02:07:25
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一道关于溶液的化学问题常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c(Na+)>c(OH-),NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c(OH-)>c(Na+)吗
一道关于溶液的化学问题
常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c(Na+)>c(OH-),NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c(OH-)>c(Na+)吗
一道关于溶液的化学问题常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.为什么混合后c(Na+)>c(OH-),NaOH引入OH-,CH3COO-水解又促进OH-的产生,不是应该c(OH-)>c(Na+)吗
因为OH-已经和H+反应了,变成中性溶液了,中性溶液,pH=7,只有10-7mol/L,所以OH-离子浓度很低,钠离子浓度当然会大于OH-离子.
因为OH-已经和H+反应了,变成中性溶液了,中性溶液,pH=7,只有10-7mol/L,所以OH-离子浓度很低,钠离子浓度当然会大于OH-离子。