100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 02:52:27
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100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=
100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)= c(OH-) D.c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=
A
混合生成150mL醋酸钠溶液
CH3COONa完全解离,n(Na+)=0.01mol
CH3COO-发生水解,所以c(Na+)>c(CH3COOH-).根据高中老师讲授,醋酸根电离大于水解,所以c(CH3COO-)比水解生成的OH-的浓度要大
水解后溶液显碱性,c(OH-)>C(H+)
所以选A
100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,按理论应该生成醋酸钠,但醋酸根可以水解是,使醋酸根的浓度小于钠离子的浓度,水解后溶液显碱性,所以氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,醋酸根离子水解的量是少量的,溶液中醋酸根离子的浓度还是大于氢氧根离子的浓度。所以选A...
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100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,按理论应该生成醋酸钠,但醋酸根可以水解是,使醋酸根的浓度小于钠离子的浓度,水解后溶液显碱性,所以氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,醋酸根离子水解的量是少量的,溶液中醋酸根离子的浓度还是大于氢氧根离子的浓度。所以选A
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