已知amol H2和bmol H20中所含的原子数相等,则a:b的值为

已知amol H2和bmol H20中所含的原子数相等,则a:b的值为 在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为200℃,同时向A、B中分别加入amol和bmol HI(a>b),待反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)当 两容器达到平衡时,所需要时间能否比较?若能,谁长谁短? 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 KJ/mol.达到平衡时,体积为反应前的三分之二.若向该容器中加入amol N2,bmol H2 cmol NH3 ,且a,b,c均＞0,在相同条件下 恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3(1)若反应进行到某 一个可移动活塞容器中,N2+3H2=2NH3平衡后NH3物质量为amol（1）保持温度和压强不变,向可移动活塞中通入少量H2,再次平衡后,NH3的物质量为bmol,则a和b大小比较是（2）若通入少量N2,则a和b大小比较 恒温下,将amol的N2和bmol的H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡,已知反应达到平衡后容器内压强是相同条 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变（1）向平衡体系中又通入少量的H2,再次达到平衡后,测得NH3的物质的量为bmol,请你比较a、b的大小,并说明 在t℃时,稀硫酸和盐酸混合溶液中,c(H+)=10^-amol/l,c(h+)=10^-bmol/l在t℃时,稀硫酸和盐酸的混合溶液中,c（H+）=10-amol/L,c（OH-）=10-bmol/L,已知a+b=12.向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液,生成B 在t℃时,稀硫酸和盐酸的混合溶液中,c（H+）=10-amol/L,c（OH-）=10-bmol/L,已知a+b=12.向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液,生成BaSO4的量如下图所示,当加入60mLBa（OH）2时,C点溶液的pH=6（体 恒温下,将Amol氮气和Bmol氢气的混合气体通入一个固定入籍的密闭容器中,发生如下反应：N2（g)+3H2(g)=（可逆箭头）2NH2（g)1.若反应进行到某时刻时,氮气的物质的量是13摩尔,氨气的物质的量是6 乙烯与乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗 常温下,向20L真空容器内通入amol H2和 bmol O2(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是 将一定量的固体C和mmol足量的水蒸气置于体积固定为2L的密闭容器中,在一定温度下发生反应：1.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)2.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)达到平衡时,CO和CO2的浓度分别为amol/L和bmol/L,则 向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g). 已知：平均向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g).已知：平 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共放出bmol氢气,且...铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共放出bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,原混合物中 在碳酸钠amol和碳酸氢钠bmol中,一个物料守恒的题 30分!在碳酸钠amol和碳酸氢钠bmol中,a=3b.然后有四分之三C(na+)=C(co32-)+C(hco3-)+C(H2CO3)怎么来的 2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g).已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时,A的