HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么(沸点怎么变0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 20:59:49
HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么(沸点怎么变0
HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么
(沸点怎么变0
HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么(沸点怎么变0
I、Br、Cl、F非金属性依次增强,HI、HBr、HCl、HF中氢卤键的稳定性依次增强,在水中受水分子作用形成H3O+和水合卤离子的难度依次增大,电离程度依次减小,酸性依次降低.(注意,以上是水溶液中的氢卤酸,纯氢卤酸中HF的酸性不弱.)
作为相同构型的分子晶体,沸点和克服分子间作用力(一般即范德瓦耳斯力)的难易程度相关,从而和分子量间接相关,可以据此判断:HI、HBr、HCl、HF的分子量依次减小,所以沸点依次降低.但由于HF之间还有远远强于范德瓦耳斯力氢键的作用,造成实际上HF沸点高于其它三种物质,常温下为液态(其它为气态),即沸点顺序:HF>HI>HBr>HCl.
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[原创回答团]
分子之间的键能越来越小 更容易电离 可以这么理解 (氟氯溴这类卤素比较特殊)
因为非金属性增大,结合氢离子能力增大,电离能力越小,酸性降低
沸点变di
卤族元素中,有I、Br、Cl、F等元素,因为卤族元素自上而下稳定性递减,HI、HBr是强酸,所以HI HBr HCl HF的酸性依次降低,沸点随稳定性的增强而增强,即沸点顺序:HF>HI>HBr>HCl。
HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因
卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI
比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱!
酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI
酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强
HCN,HF,HCl,HBr,HI酸性比较
HF HCL HBR HI 性质HF HCL HBR HI 稳定性 酸性 沸点等性质
HF,HCL,HBR,HI的沸点高低
hf hcl hbr HI 的稳定性顺序
非金属的氢化物酸性变化规律比如HF HCl HBr HI 的酸性强弱顺序是什么?
为什么HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强?
HI HBr HCl HF酸性比较并解释
判断物质的氢化物,酸性物质的沸点,熔点例:HI .HBr.HCl.HF比较?
为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?
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HF HCL HBR HI的酸性比大小为什么?为什么啊
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比较HF,HCl,HBr,HI还原性,热稳定性,水溶液的酸性